Question

13．下列各組性質(zhì)排列的順序正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄
• D． 熔點(diǎn)：NaCl＞SiO₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；C．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；D．根據(jù)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體分析．

解答 解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Na＜Mg＜Al則有F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；B．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，所以HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯(cuò)誤；C．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C＞Si，
酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C錯(cuò)誤；D．SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO₂為分子晶體，熔點(diǎn)順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．