【題目】現(xiàn)有20mL濃度為0.04mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L-1的K2A2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4,則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密閉容器中進(jìn)行,10 s時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L-1·s-1
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時(shí),H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小
D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:
已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(4)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)寫(xiě)出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
[實(shí)驗(yàn)方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況下(約20℃,1.01×105 Pa)的體積。
[問(wèn)題討論]
(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:
A接(____)( )接( )( )接( )( )。(填接口字母,可不填滿(mǎn))
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因_______________________________。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)
①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH(CH3)2.
(1)該產(chǎn)物的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為______,寫(xiě)出該產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
(2)光照條件下,該產(chǎn)物與氯氣反應(yīng),生成含兩個(gè)甲基的一氯代物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ,反應(yīng)類(lèi)型是______________
(3)原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______,系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為______________
(4)寫(xiě)出該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________;
(5)寫(xiě)出原來(lái)的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:____; 反應(yīng)類(lèi)型是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水。為點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了圖示裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),實(shí)驗(yàn)①獲得成功,實(shí)驗(yàn)②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是__。
(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢,原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g
B. 一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)量
C. 硫原子的摩爾質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量
D. 氦氣的摩爾質(zhì)量以克每摩爾為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2,下列操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)( )
A.溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 洗滌B.溶解 過(guò)濾 洗滌 干燥
C.溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 干燥D.溶解 洗滌 過(guò)濾 干燥
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