有下列物質(zhì)：①碘水、②銀氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4，在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時(shí)，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后次序?yàn)?    )

A.④①③②            B.①④②③               C.⑤①③②               D.①⑤②③

A

解析：淀粉的水解需要稀酸溶液作催化劑，要判斷水解程度及水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)淀粉是否存在，因?yàn)樗拥馑芤阂渤仕嵝浴Ｈ缓髮⑸鲜鋈芤河肗aOH溶液中和，使溶液呈堿性，最后加入銀氨溶液，若有Ag析出則證明水解產(chǎn)物為葡萄糖。所以所加試劑的順序是④①③②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
．①處包有的某固體物質(zhì)可能是
b
b
．
a．MnO2   b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（4）反應(yīng)較長時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?BR>
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
II．若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時(shí)，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點(diǎn)）
濃硫酸具有吸水性
濃硫酸具有吸水性
，
稀釋時(shí)放熱
稀釋時(shí)放熱
．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，則①處包有的某固體物質(zhì)可能是
C
C
．
a．MnO2 b．KCl  c．KMnO4   d．Cu
寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．
（4）反應(yīng)較長時(shí)間后，②處的棕黃色褪去，產(chǎn)物之一為HIO3（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

有下列物質(zhì)：①溴化鉀溶液、②碘水、③硫化氫氣體、④二氧化碳、⑤氯化亞鐵溶液；其中既能和硝酸銀溶液反應(yīng)，又能和氯水反應(yīng)的是　　　

[　　]

A．①②　　　B．④⑤　　　C．①③④　　　D．①③⑤

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