9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵
B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成
C．含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵．

分析 A．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵；
B．銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；
C．含有非極性鍵的分子可能是單質(zhì)；
D．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物．

解答 解：A．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，所以離子化合物可能全部由非金屬元素組成，故B錯(cuò)誤；
C．含有非極性鍵的分子可能是單質(zhì)，如氯氣是含有非極性鍵的分子，屬于單質(zhì)，故C正確；
D．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律即可解答，并學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，向1mLpH=a的鹽酸中滴加1OmLpH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中n（Cl-）=n（Na+）時(shí)，則a+b的值為
（　　）
A．13B．14C．15D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．次氯酸可用于殺菌消毒，已知25℃時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（1）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在25℃時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C．將0.2mol/L NaClO 與0.1mol/L HCl等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O2的電子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作
該小組經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)．最終得到F1（）外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中BCDEF分別代表一種或多種物質(zhì)．
已知：


（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到5種環(huán)醚化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　　）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度（H2SO4溶液放入錐形瓶中），圖甲、乙是兩只規(guī)格都為50mL的滴定管，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．選用酚酞作指示劑的滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)仍為無(wú)色時(shí)即為滴定終點(diǎn)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確），會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低
C．甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入燒杯中，其體積為40.00mL
D．量取15.00mLKMnO4溶液應(yīng)選擇乙滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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