Question

1．25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe （OH）₃]=2.64×10^-3925℃時，向含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

Answer 1

分析 pH=8時，c（OH^-）=10^-6mol/L，可結(jié)合兩種物質(zhì)的溶解度常數(shù)分別計算c（Mg²⁺）、c（Fe³⁺），進而計算比值．

解答 解：根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達式，則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（OH^-）=10^-6mol/L，
c（Mg²⁺）=$\frac{K{\;}_{sp}}{c（OH{\;}^{-}）{\;}^{2}}$=$\frac{5.61×10{\;}^{-12}}{10{\;}^{-12}}$═5.61mol/L，
c（Fe³⁺）=$\frac{K{\;}_{sp}}{c（OH{\;}^{-}）^{3}}$=$\frac{2.64×10{\;}^{-39}}{10{\;}^{-18}}$=2.64×10^-21mol/L，
所以 c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2：64×10^-21=2.215×10²¹；
故答案為：2.215×10²¹．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)溶度積常數(shù)計算并進行判斷，答題中注意梳理做題思路．