Question

19．請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH₄Cl反應，請結合離子方程式與文字說明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應式：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，充電過程中，陽極附近c（SO₄^2-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（4）電解精煉銅時，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

Answer 1

分析 （1）氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應；
（2）堿性鋅錳電池的負極是Zn失電子生成Zn（OH）₂；
（3）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低，該電池充電時陽極電極反應式與原電池正極反應式相反；
（4）a為陰極，電解精煉時純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時，氧化銀中銀元素價態(tài)降低，被還原．

解答 解：（1）氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）負極發(fā)生氧化反應，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）₂，則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂，故答案為：Zn+2OH^--2eˉ=Zn（OH）₂；
（3）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低；該電池充電時陽極電極反應式與原電池正極反應式相反，電極反應式為2H₂O+PbSO₄+2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，充電過程中，陽極附近c（SO₄^2-）濃度將變大，故答案為：變大；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；
（4）a為陰極，電解精煉時純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時，氧化銀中銀元素價態(tài)降低，被還原，故答案為：純銅；氧化銀．

點評 本題考查了常見化學電源，注意原電池和電解池工作原理的應用是關鍵，題目難度中等．