10．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2（橙黃色液體）+Cl2（氣）?2SCl2（鮮紅色液體）△H=-61.16kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，平衡常數(shù)將增大
B．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
C．達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

分析 A、平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質的量相同，反應處于平衡狀態(tài)；
C、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
D、加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率降低．

解答 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質的量相同，反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，氯氣的轉化率降低，氯氣的百分含量增多，故C錯誤；
D、加入氯氣，平衡向正反應方向移動，S2Cl2的轉化率增大，氯氣的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動的因素等，難度不大，注意理解平衡移動原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中能用于檢驗尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）
A．加金屬鈉看是否有氫氣放出
B．與新制的氫氧化銅懸濁液混合后共熱，觀察是否有紅色沉淀
C．與醋酸和濃H2SO4共熱，觀察是否有果香味物質生成
D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．如圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應式是Ag++e-=Ag；應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫出甲池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質的量為0.3mol．
II．（5）請利用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池．
設計要求：①該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率；
②材料及電解質溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉移方向．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．除去電石和水反應產(chǎn)生的乙炔中雜質氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；
②用離子方程式表達該電池反應2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過t秒達到平衡，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：
①p1、T1℃時，從開始到平衡的過程中，用H2表示的平均反應速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強p1＜ 壓強p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號		溫度（℃）起始的物質的量（mol）平衡的物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH3OH的體積分數(shù)相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的體積分數(shù)．
③若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．
（3）一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反應在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．
物質CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe和Mg與0.1 mol•L-1的鹽酸反應，反應速率相同
B．0.1 mol•L-1的鹽酸與H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同
C．催化劑能降低分予活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
D．100Ml 2mol•L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．SO2與水反應B．SO2與H2S溶液反應
C．SO2與NaOH溶液反應D．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案