【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
【答案】B
【解析】
試題分析:A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)550℃時(shí),若充入惰性氣體,容器的容積擴(kuò)大,使反應(yīng)混合物的濃度減小,因此正,逆 均減小,由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像可知在650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%,假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1mol,則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4mol,其中含有CO2 0.6mo,反應(yīng)產(chǎn)生0.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2mol,因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2mol÷(0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%,B正確;C.T℃時(shí),平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%,若充入等體積的CO2和CO,根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,相當(dāng)于CO2增大的多,因此化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=,D錯(cuò)誤。答案選B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
A. H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體,H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍,G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子電子排布式為 ,G在周期表的位置 。
(2)B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答),A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型 。
(3)下列關(guān)于B2A2(B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))分子和A2D2分子的說法正確的是 。
a.分子中都含有σ鍵和π鍵 b.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體,分子的空間構(gòu)型都為直線形
e.中心原子都是sp雜化
(4)用電子式表示E的氯化物的形成過程 。
(5)F的最高正價(jià)為+6價(jià),而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵,試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式________。
(6)C的最低價(jià)的氫化物為CH3,通常情況下,G2+的溶液很穩(wěn)定,它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ,1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號(hào))。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子的立體構(gòu)型為V形
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O
KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”),并說明理由:_________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)對(duì)含Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+:________________________。
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