1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．醋酸的酸性大于碳酸；
B．通過量的Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．高錳酸鉀能氧化HCl．

解答 解：A．醋酸的酸性大于碳酸，則向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2，不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．通過量的Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B錯誤；
C．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．高錳酸鉀能氧化HCl，也能氧化H2O2，則不能證明H2O2具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）設三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關系為c＞a＞b．
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關系為c＞a＞b．
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關系為a=b＞c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的�、貼aOH溶液　②H2O �、跜H3COONa固體　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＞0
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．工業(yè)上采用5×103kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D．t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖．

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．上圖實驗中發(fā)生了化學變化
B．液體Y是一種純凈物
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．油輪在海上發(fā)生柴油泄漏后，收集到海水和柴油的混合物，則從該混合物中提取柴油的方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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