Question

3．電解氯化銅溶液的化學方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．電解過程中，Cu²⁺離子向陰極移動；Cl^-在陽極失電子，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．電解過程中，如果有0.4mol的電子發(fā)生轉移，理論上陰極的質量將增加12.8g．

Answer 1

分析 電解足量CuCl₂溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，相當于電解氯化銅，根據(jù)轉移電子和物質之間的關系式計算．

解答 解：電解足量CuCl₂溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，相當于電解氯化銅，電解氯化銅溶液的化學方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，反應轉移電子2mol，會產生1mol金屬銅，電解過程中，如果有0.4mol的電子發(fā)生轉移，會產生0.2mol金屬銅，理論上陰極的質量將增加0.2mol×64g/mol=12.8g．
故答案為：CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；陰；陽；氧化；12.8．

點評 本題以電解原理為載體考查物質的量的計算，明確離子放電順序及方程式中各個物理量之間的關系式即可解答，注意基礎知識的積累，題目難度不大．