【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示
回答下列問題:
(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸浸時(shí)間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
(3)防止NH4HCO3分解
(4)KCl 2K++SO42-=K2SO4↓ (5) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(6)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液
【解析】
試題分析:(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),因此該氣體是CO,則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)亞鐵離子具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化,因此若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O;
(3)碳酸氫銨是弱酸的銨鹽,受熱易分解,所以溫度不能超過35℃的原因是防止NH4HCO3分解;
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X中一定含有鉀離子,因此X可以是氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式為2K++SO42-=K2SO4↓;
(5)在空氣中煅燒,碳酸亞鐵被氧化為氧化鐵,同時(shí)還有CO2生成,反應(yīng)的方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
(6)產(chǎn)品Ⅱ主要為硫酸鉀,為檢驗(yàn)是否含有氯化物雜質(zhì),應(yīng)加入硝酸銀,但在加入硝酸銀之前應(yīng)加入過量的硝酸鋇溶液,以除去硫酸根離子,過濾后再加入硝酸銀溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m≠n,且均為正整數(shù)).下列說法正確的是( 。
A. X一定是金屬元素
B. (n-m)一定等于1
C. 由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA
D. 三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有少量汞不慎撒落,處理方法是將硫黃粉撒在汞的表面,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hg+S=HgS,該反應(yīng)屬于( )
A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是
A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-196.6kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)。
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 ___________ 。
Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ,
①達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________(填序號(hào))。
A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無法判斷
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)__________、______。
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng): CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l) ΔH, X為下列何種物質(zhì)時(shí)ΔH最小
A. CH3CHO (l) B. CH3CHO (g) C. CO(g) D. CO2(g)
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