Question

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl₂；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）₂與鹽酸反應的離子反應方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（5）寫出Mg在CO₂中燃燒的化學反應方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 海水結晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，據此答題，
（1）固體和液體分離用過濾；
（2）分析可知，氯化鎂固體電解生成固體A為鎂，氣體B為氯氣；
（3）海水中鎂元素是化合態(tài)；
（4）Mg（OH）₂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（5）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；

解答 解：海水結晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，
（1）根據上面的分析可知，操作a的名稱是過濾，
故答案為：過濾；
（2）根據上面的分析可知，固體A為鎂，氣體B為氯氣，
故答案為：Mg，Cl₂；
（3）海水中的鎂元素主要以氯化鎂形式存在，所以是化合態(tài)的形式存在，
故答案為：化合態(tài)；
（4）Mg（OH）₂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（5）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；

點評 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵，題目難度中等．