【題目】1797年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭從當(dāng)時(shí)稱(chēng)為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻,后期人類(lèi)發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。
(1)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K____Cr (填“>”或“<”)。
(2)氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能,請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+基態(tài)核外電子排布式為____;CrN 晶體類(lèi)型與 NaCl 晶體相同,但前者熔點(diǎn)(1282℃)比后者(801℃)的高,主要原因是____。
(3)Cr3+可與很多分子或離子形成配合物, 如圖配合物中 Cr3+的配位數(shù)為_________,配體中采取sp3雜化的元素是__________。
(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致,鉻離子在其八面體空隙中(如:CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 構(gòu)成的八面體空隙中)。
①該氧化物的化學(xué)式為 ______。
②該晶胞有 _____%八面體空隙未填充陽(yáng)離子。
③已知氧離子半徑a cm,晶胞的高為bcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度為____g·cm-3(用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。
【答案】< [Ar]3d3 氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多,晶格能較大 6 C、N、O Cr2O3 33.3
【解析】
根據(jù)離子半徑和核外電子排布比較電離能大小,結(jié)合核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)核外電子排布式,根據(jù)配合物理論判斷離子配位數(shù),結(jié)合雜化軌道互斥理論判斷雜化方式,利用均攤法得出物質(zhì)的化學(xué)式,結(jié)合立體幾何知識(shí)根據(jù)公式進(jìn)行晶胞的計(jì)算。
(1)Cr原子的原子半徑小、核電數(shù)更大,對(duì)核外電子的吸引更大,故第一電離能K<Cr;
(2)Cr為24號(hào)元素,其原子核外共有24個(gè)電子,Cr失去3個(gè)電子得到Cr3+,則Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3,氮化鉻(CrN)和NaCl均為離子晶體,氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多,晶格能較大,所以熔點(diǎn):CrN>NaCl;
(3)根據(jù)圖示配合物的結(jié)構(gòu)分析可知,Cr3+的配位數(shù)為6,配體中C、N、O采取sp3雜化;
(4)①有晶胞示意圖可知,該晶胞中氧離子位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和體內(nèi),則1個(gè)晶胞中氧離子的個(gè)數(shù)為,鉻離子位于晶胞的體內(nèi),則1個(gè)晶胞中鉻離子的個(gè)數(shù)為4,氧離子和鉻離子的個(gè)數(shù)比為6:4=3:2,則該氧化的化學(xué)式為Cr2O3;
②該晶胞中共有12個(gè)正八面體空隙,其中8個(gè)正八面體空隙中填充了Cr3+,則該晶胞中有4個(gè)未填充陽(yáng)離子的八面體空隙,所占比例為;
③已知氧離子的半徑為a cm,則底面邊長(zhǎng)為2a cm,又晶胞的高度為b cm,所以晶胞的體積,一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Cr2O3,其質(zhì)量,所以該晶體的密度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 配制溶液 | 先將固體溶于較濃的鹽酸中,再加蒸餾水稀釋到所需要的濃度 |
B | 比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱 | 將計(jì)分別伸入溶液和溶液,讀取 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有 | 取少量試劑于試管中,加入濃溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 |
D | 試清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水沖洗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.25℃時(shí),Ksp(CuS)約為l×10-35
B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出
C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
①在天平上稱(chēng)出27.8 g綠礬,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液
凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有__________________________________________。
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液濃度有何影響?會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低:
沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④,會(huì)________; 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,會(huì)______。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)____________________________________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面, 應(yīng)________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與 P[P=或 變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.曲線 M 表示 隨 pH 的變化關(guān)系
B.Ka2 的數(shù)值是10-6
C.e 點(diǎn)溶液中:2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1
D.KHY 溶液中:c(K+)>c(HY﹣)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量,質(zhì)量為a g。
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。
⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________。
(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。
(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?________________。
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn))M(O2)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1 L純凈的CH4在空氣中完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出39.75 kJ熱量,則燃燒的熱化學(xué)方程式為( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-39.75 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.4 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.4 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=39.75 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
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