用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-數(shù)目均為10-7NA
B、23g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
C、4.8g O2和O3以任何比例組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目均為0.3NA
D、常溫常壓下，2.24L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．題中缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，乙醇分子中存在5個(gè)碳?xì)滏I，0.5mol乙醇中含有2.5mol碳?xì)滏I；
C．4.8g氧氣和臭氧的混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醇中含有2.5mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為2.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．4.8g O2和O3以任何比例組成的混合氣體中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，含有的氧原子數(shù)目均0.3NA，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、H+、I-、ClO-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o(wú)色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B、淀粉和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號(hào)）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出此變化過(guò)程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的物質(zhì)．用化學(xué)符號(hào)寫出CN-被氧化后的產(chǎn)物
 
．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
如圖所示裝置和藥品可用來(lái)制備Na2S2O3．
資料：25℃時(shí)
H2CO3 Ki1=4.4×10-7
H2S  Ki1=1.3×10-7
H2SO3 Ki1=1.54×10-2
運(yùn)用上述資料回答：
（5）通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S？并說(shuō)明理由
 
．
（6）為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）
①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值表達(dá)式為
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
 
 （放熱、吸熱反應(yīng)）．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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