17．人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
B．經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
C．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學變化

分析 A．酸雨與二氧化硫有關(guān)，酸雨的pH＜5.6；
B．提取NaCl，無需化學變化；
C．氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)可作消毒劑；
D．有新物質(zhì)生成的是化學變化．

解答 解：A．酸雨與二氧化硫有關(guān)，酸雨的pH＜5.6，正常雨水中溶解二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，故A錯誤；
B．提取NaCl，可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，無需化學變化，故B錯誤；
C．氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)可作消毒劑，可用于環(huán)境、個人等的消毒預防，故C正確；
D．石油分餾利用各組分的沸點不同進行分離，不涉及化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染以及化學變化等知識，側(cè)重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機高分子混凝劑，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵的過程如下：

（1）將②中的產(chǎn)生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是BE（填序號）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品紅溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物質(zhì)Fe，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬（FeSO4•7H2O）．蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；上述過程④中，將溶液Z加熱到70一80℃，這樣做的目的是促進Fe3+的水解．
（ 4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56.0%．（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．
（1）實驗前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2（寫化學式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：溶液的pH；
假設二：溫度；
假設三：鐵粉顆粒大小；
…．．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
B．使用高效催化劑可有效增大正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中學化學中有很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A強酸可以制弱酸氫硫酸（H2S）無法制取硫酸
B反應物濃度越大，反應速度越快常溫下，相同的鋁片分別加入到濃、稀硫酸中，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3
D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴定KI溶液，會得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機物綠原酸M，利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如圖甲（部分反應條件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能與4molNaOH反應；②
（2）B中含氧官能團的名稱是醚鍵和羧基，C是一種芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由D生成E的化學方程式為__，反應類型是消去反應；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是 （其中任一種）；（任寫一種）
（5）由乙苯經(jīng)如圖乙步驟可合成苯甲醇：反應I所選用的試劑和反應條件為氯氣、光照，如果F分子中不存在甲基，則反應2方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度．
（2）用離子方程式表示產(chǎn)生氣體的化學反應，計算標準狀況下氣體的體積．

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