Question

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應方程式為_____________。

（2）bc段依次發(fā)生兩個離子反應，首先是_________， 其次是___________。

（3）cd段發(fā)生的離子反應方程式是___________。

Answer 1

【答案】

（1）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

（2）首先是CO2+2OH-=CO32-+ H2O，其次是CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-

（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-。

【解析】

試題分析：（1）一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質量增加，反應的方程式為CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

（2）當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，繼續(xù)投入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鉀的反應生成碳酸鉀，如何繼續(xù)與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，離子反應方程式為CO2+2OH-=CO32-+ H2O，CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-；

（3）當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，反應的離子方程式為CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-，故答案為：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-。