【題目】室溫下，對于0.l0mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A. 其溶液的pH=13

B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液顯酸性

C. 加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

D. 與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-==A1(OH)3

【答案】B

【解析】

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，0．10mol·L-1的氨水中氫氧根離子濃度小于0．10mol·L-1，其溶液的pH＜13，故A錯誤；

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液為硝酸銨溶液，溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變小，故C錯誤；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，應用化學式表示，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A. 通電后陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氯氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氫氣

B. 陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成

D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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【題目】石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞．這是由于石墨（ ）
A.有放射性
B.易燃、易爆
C.能導電
D.有劇毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是____________（填元素符號）。

（2）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：___________________。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_____________________。

對于0.1molL-1 CuSO4溶液，正確的是_______

A、常溫下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水蒸餾實驗中,下列操作不正確的是( )

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石

B. 可以不用溫度計

C. 冷水從冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c(H+)=

D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵

B. 煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物

C. 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣

D. 乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A. NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行

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