Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多
• B、Na₂O₂的摩爾質量為78g
• C、0.1molH₂SO₄含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×10²³
• D、1molKClO₃含有阿伏伽德羅常數(shù)個KClO₃分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

m

M

、N=nN_A可知，分子數(shù)與氣體的摩爾質量成反比；
B．根據(jù)摩爾質量的單位為g/mol判斷；
C．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³進行判斷；
D．氯酸鉀為離子化合物，離子晶體中不存在分子．

解答： 解：A．由n=

m

M

、N=nN_A可知N=n?

m

M

，氣體分子數(shù)與氣體的摩爾質量成反比，所以同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多，故A正確；
B．過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol，故B錯誤；
C．0.1molH₂SO₄含有氫原子數(shù)的近似值為1.204×10²³，不是精確值，故C錯誤；
D．氯酸鉀為離子化合物，氯酸鉀中不存在氯酸鉀分子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意氖氣阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×10²³的關系，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氯酸鉀中不存在氯酸鉀分子．