【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認(rèn)有硫酸銅生成，可向反應(yīng)后的A中加水

C.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素

【答案】B

【解析】

此探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯裤~與濃硫酸的反應(yīng)，A中發(fā)生的反應(yīng)為，B的作用是為了驗(yàn)證水蒸氣的生成，C中濃硫酸的作用是除掉混合氣體中的水，防止后續(xù)熱還原操作出現(xiàn)危險(xiǎn)，D裝置是為了探究是否有等還原性氣體的生成，E中品紅褪色，說明產(chǎn)物中有，F裝置為尾氣處理裝置。

A. 根據(jù)上述分析，F為尾氣處理裝置，可以使用具有強(qiáng)氧化性的KMnO4溶液來吸收尾氣，A正確；

B. 由于反應(yīng)結(jié)束后A裝置中還殘留有濃，故應(yīng)當(dāng)取少量A中的溶液，加入水中，進(jìn)而觀察現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C. A裝置中水的來源可能有兩部分，一是反應(yīng)生成的，二是濃中本來就有的，故此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，C正確；

D. 可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是煤炭消費(fèi)大國，高硫煤(主要含FeS2)在我國煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)大的比例，其燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響，所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對(duì)此方法說法不正確的是

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行

B.陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據(jù)圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為__________________________________________.

②中離子方程式為__________________________________________________．

(2)①中長導(dǎo)管的作用是________________________________________________．

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____________________．

(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的試劑是__________________________________________________________．

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________

________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體 ，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。

(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))。

化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。

(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______，_______；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)：______________；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________；

(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________；其含有的化學(xué)鍵類型是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)所添加的最佳還原劑是________(填序號(hào))。

a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀反應(yīng)”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因?yàn)?/span>________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8％，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到90t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示：)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應(yīng)

B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為

C.開始時(shí)加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol

D.開始時(shí)加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I．NO氧化機(jī)理

已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中，用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kPa

75.0

63.0

55.0

55.0

（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。

用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。

（2）查閱資料，對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)；若提高反應(yīng)溫度至35℃，則體系壓強(qiáng)P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。

（1）反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”；

（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09mol/L，則P2：P1=______

（3）該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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