已知反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動的是

①加入KCl固體 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固體 ④加入KI固體 ⑤加壓

A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是 （ ）

A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（ ）

A．為防止鈉與水反應(yīng)時燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸

B．鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火

C．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。

（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。

（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點－54.1 ℃，沸點69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K＝_____________；

若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號）。

a．降低溫度 b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度 d．以上都不對

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________（選填編號）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑

c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100 ℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________（選填編號）。

a．只有37Cl2 b．只有SOCl2 c．37Cl2和SOCl2 d．無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________（選填編號）。

a．v（Cl2）＝v（SO2）

b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c（Cl2）∶c（SO2）＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。則：

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬

（1）屬于電解質(zhì)的有_________________________；

屬于非電解質(zhì)的有__________________________；

能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是___________．

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___________方向移動．

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___________態(tài)．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法測草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；

(1)滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中

(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是___________

(3)通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=___________

討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案