【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。

【答案】3∶1 1 29 6

【解析】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因為X+的K、L、M三個電子層充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol)，設(shè)計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50 ～60°C熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實驗中選擇50～60℃熱水浴的原因是___________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________。

（3）檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加________________(填化學(xué)式)。

（4）產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量

①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標(biāo)準溶液100mL。稱取________(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(單位: mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。

（5）稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___________(用含c、V、m的代數(shù)式表示，化簡)。滴定時，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

A. B. C.

若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，實驗結(jié)果將會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，請推測COS、、的空間構(gòu)型：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有鍵的是__________（填序號，下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是

A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點到Y點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點對應(yīng)位置不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是( )

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子的半徑比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）反應(yīng)后觀察到A中反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__；

（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入__溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)足未成對電子數(shù)的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價電子 排布式為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明受熱易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _________ （用元素符號表示）。

（3） Y與Q形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

（4） Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 __________ （用離子符號表示）。

（5） X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為 _______ （用元素符號表示）。

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