化學反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是

    A．υ（D）＝0.6mol/(L·min)               B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

    C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min)              D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）   B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
         時間
實驗序號		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應速率為
0.013
0.013
mol?L-1?min-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol?L-1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
使用催化劑
使用催化劑
．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3
＞
＞
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關物質(zhì)之間的轉化關系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)．D的焰色反應呈黃色，E遇淀粉變藍．

請回答：
（1）I物質(zhì)的化學式為
S
S
．
（2）已知A、C、E均能與G反應，反應條件由易到難的順序為
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化學式表示）．
（3）寫出反應?的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反應，再加入J溶液，描述現(xiàn)象
先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀
先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀
．
（5）已知A與E的水溶液可以進一步發(fā)生反應，在整個反應過程中，每消耗0.1mol E轉移的電子數(shù)約為6.02×1023．寫出A和E反應的化學方程式
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：
已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應

①A分子式是：
C4H10O
C4H10O
；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式：
；
③A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是：
．
（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）
①③⑤
①③⑤
；
①加成反應    ②加聚反應    ③氧化反應    ④水解反應  ⑤酯化反應
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式：
；請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式：
．
（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：
；
（2）寫出化學反應方程式：
反應①
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反應③
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C與T溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應②的熱化學方程式為：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學反應3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

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