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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是


  1. A.
    13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體分子數(shù)為0.2NA
  2. B.
    71 g氯氣通人足量的水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol N2所含的電子數(shù)為10NA
A
分析:A.濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2,隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣,根據(jù)方程式質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷;
B.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),71 g氯氣通人足量的水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2和CHCl3的混合物為液體,從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷;
D.1個(gè)氮原子含有7個(gè)電子,1 mol N2所含的電子數(shù)為14NA
解答:A.濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體,隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,這是就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣,所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng),生成氣體都為1mol,13 g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol,生成氣體分子數(shù)為0.2NA,故A正確;
B.71g氯氣物質(zhì)的量為1mol,氯氣通人足量的水中Cl2+H2O?HCl+HClO,1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH2Cl2和CHCl3的混合物為液體,不是氣體,不能用氣體摩爾體積22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2和CHCl3的混合物不一定是1mol,故C錯(cuò)誤;
D.1個(gè)氮原子含有7個(gè)電子,1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)氮原子,所以1 mol N2所含的電子數(shù)為14NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù),注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、氣態(tài)摩爾體積的應(yīng)用條件等方面進(jìn)行解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )

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設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( �。�

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( �。�

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