（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為 ，體積比為 ，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 。

（2）常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250)，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

?該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為____________。

?該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

?取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)。NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說法中不正確的是

A．NaHCO3為弱電解質(zhì) B．H2CO3的酸性弱于乳酸

C．NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D．NaHCO3固體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問題：

⑴陽極發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ___________________________。

⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________，得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液的pH是___________。

⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是( )

A．甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極

B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H＋在銅片被還原

C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)

D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的碘單質(zhì)

B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．方案2中加入稀硫酸溶液可以分離出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液

C、25 mL 0.2 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10 mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?u> 。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）。

（3）為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

測(cè)定原理：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

測(cè)定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點(diǎn)？ ，

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴

B．順—2—丁烯和反—2—丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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