6．下列各含氧酸中，酸性最強的是（　　）
A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4

分析 主族元素中，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，根據(jù)分析．

解答 解：主族元素中，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，同周期從左到右非金屬性依次增強，同主族從上到下非金屬性依次減弱，所以非金屬性最強的是Cl，則酸性最強的是HClO4．
故選C．

點評 本題考查了酸性強弱比較，根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列粒子既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．第VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用
（1）砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，N、P、As三種元素的最常見氫化物沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3，高純度砷可用于生產(chǎn)半導體材料GaAs，在GaAs晶體，Ga、As原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為4．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構簡式為．該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H，該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是d．
a．氫鍵    b．極性鍵    c．范德華力    d．離子鍵    e．σ鍵
（3）科學家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互
為等電子體，則該陰離子的化學式是NO43-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 （PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84g•cm-3的濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要濃硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的鐵粉，在標準狀況下生成氫氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
纖維編號①②③
灼燒時的氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味
則羊毛的編號為③，棉花的編號為②，滌綸的編號為①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和乙烯均含有碳碳雙鍵，均可使溴的CCl4溶液褪色
B．苯（ ）的一氯代物有一種，丙烷的一氯代物也有一種
C．乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應
D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，纖維素和淀粉也互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Methylon（1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結(jié)構簡式為
（2）D中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵
（3）反應⑤的反應類型是取代反應．
（4）B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaOH溶液反應 c．結(jié)構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體是（填結(jié)構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
反應Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
（1）已知：反應Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1則△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃時，起始將0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．
時間/min
物質(zhì)的量/mol
物質(zhì)		0246810
CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC   （填選項字母）．
A．容器內(nèi)壓強不再改變    B．每消耗2mol C02，同時生成2mol CO
C．氣體密度不再改變    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min內(nèi)，用CO表示的該反應的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率為25%．
③t℃時，反應I的平衡常數(shù)K=50．
④t℃時，若將上述氣體充人起始容積為2L的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖表示t一定時，反應Ⅱ中CO（g）的體積分數(shù)隨x的變化關系．
①X代表的物理量為壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2（或T1＞T2），該反應正向為吸熱反應，壓強一定時，溫度升高，反應向正向移動，CO的體積分數(shù)增大．

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