Question

10．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較

實驗步驟	實驗結論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．③中反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）CCl₄在實驗中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學的實驗設計不足之是沒有比較Br₂和I₂的氧化性強弱，改進的辦法是把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．（填相應的實驗步驟）

Answer 1

分析 （1）該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進行反應；
（2）②中反應的化學方程式為 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；③中反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不參加反應，但鹵素單質不易溶于水，易溶于四氯化碳；
（4）不能比較溴、碘的氧化性強弱，以此來解答．

解答 解：由非金屬單質間的置換反應來比較單質的氧化性強弱可知，Cl₂能置換出Br₂、I₂，Br₂能置換出I₂，則說明氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，
（1）該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進行反應，還需要膠頭滴管滴加液體，故答案為：試管、膠頭滴管；
（2）②中反應的化學方程式為 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；③中反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不參加反應，但鹵素單質不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于觀察現(xiàn)象：萃取劑；
（4）設計的實驗中不能證明溴的氧化性強于碘，把第③步改為：KI溶液+溴水+1mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察CCl₄層顏色，故答案為：沒有比較Br₂和I₂的氧化性強弱；把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．

點評 本題考查鹵素單質之間的置換反應的實驗設計，把握單質的氧化性強弱及現(xiàn)象的分析為解答的關鍵，涉及氧化還原反應氧化性的比較及萃取等知識點，題目難度不大．