Question

10．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．③中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）CCl₄在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之是沒有比較Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．（填相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟）

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；③中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳；
（4）不能比較溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：由非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可知，Cl₂能置換出Br₂、I₂，Br₂能置換出I₂，則說明氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，
（1）該實(shí)驗(yàn)用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體，故答案為：試管、膠頭滴管；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；③中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于觀察現(xiàn)象：萃取劑；
（4）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，把第③步改為：KI溶液+溴水+1mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察CCl₄層顏色，故答案為：沒有比較Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱；把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．

點(diǎn)評 本題考查鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)氧化性的比較及萃取等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．