Question

某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如下圖所示裝置（已知SO₂能使溴水褪色），請回答：
（1）指出儀器名稱：甲

分液漏斗

乙

圓底燒瓶

（2）乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0

；
（3）能證明有二氧化碳氣體產生的實驗現象是

氣體通過E品紅后不褪色，通過F石灰水變渾濁．

；
（4）F試管中的離子方程式為

CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：（1）依據實驗裝置圖中的儀器分析判斷；
（2）依據濃硫酸的強氧化性，在加熱條件下能氧化非金屬單質碳，依據氧化還原反應書寫化學方程式；
（3）依據反應產物中的含二氧化碳、二氧化硫，檢驗二氧化碳的存在需要先除去二氧化硫，再進行二氧化碳氣體的檢驗，防止二氧化硫對檢驗二氧化碳的干擾；
（4）F試管中是檢驗二氧化碳氣體存在的裝置，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；

解答：解：（1）依據裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗，圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依據氧化還原反應書寫配平化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）裝置B是檢驗有水生成的裝置，無水硫酸銅變藍證明生成產物中含有水，氣體通過C驗證二氧化硫的生成，通過D是除去二氧化硫氣體，E是驗證二氧化硫氣體是否除凈，便于利用F裝置檢驗二氧化碳氣體的存在，要求氣體通過E品紅后不褪色，通過F石灰水變渾濁，才能證明氣體中含有二氧化碳氣體；故答案為：通過E品紅后不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F裝置是二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應生成難溶的碳酸鈣沉淀的反應，離子方程式為，CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查了濃硫酸的強氧化性的應用，與碳反應生成的二氧化碳檢驗需要先除凈二氧化硫后才可以檢驗二氧化碳的存在是本題的關鍵．