已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成,進行了如下實驗:
①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因為生成的Fe(OH)3              。
(2)用Na2S2O3溶液進行滴定時,使用的指示劑為         ,滴定到終點的顏色變化為         。
(3)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。

(1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可)(2分)
(2)淀粉溶液(2分)     溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)(2分)
(3)NaFe3(SO4)2(OH)6(2分)

試題分析:(1)因為黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,所以不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,,是因為生成的Fe(OH)3不具備上述優(yōu)點;(2)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)一般用淀粉溶液做指示劑,該滴定滴定碘溶液故現(xiàn)象為溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù);
(3)第(1)計算Fe3的量n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
第(2)計算SO42的量n(SO42)="1.165" g ÷233 g·mol-1=5.00×10-3 mol
根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量計算剩余離子的量
4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17
0.03×3+ n(Na+)=2×0.02+n(OH-)
n(Na+)="0.01" mol,n(OH-)="0.06" mol
計算各離子物質(zhì)的量的關(guān)系x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
得出化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1 mol?L-1 NaCl溶液的含義是
A.1 L水中含有1 mol NaClB.溶液中含有1 mol NaCl
C.1 L溶液中含有58.5 g NaCl D.將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

醫(yī)院體檢的血液化驗單中,某患者葡萄糖為0.0079mol/L。表示該體檢指標(biāo)是
A.物質(zhì)的量(n)B.物質(zhì)的量濃度(c)C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)D.摩爾質(zhì)量(M)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol1,當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時,△H變?yōu)椋?6.2 kJ·mol1
B.1 mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO數(shù)目為NA
D.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母)         
A、壓強     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
(2)用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要     (填儀器名稱);在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)    。

(3)現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把下圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

(4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有   (填序號)
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.2 g H2所含有的原子數(shù)目是NA
C.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時,20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①6.72L CH②3.01×1023HCl ③23.1g CCl④2.3g Na,下列對四種物質(zhì)的
關(guān)系由小到大表示正確的是
A.體積④<①<②<③B.密度①<④<③<②
C.原子數(shù)④<③<②<①D.質(zhì)量④<①<③<②

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測定,該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5:1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為        。
(2)取鋁合金(含鋁90%)1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應(yīng)(合金中其它成分不參加反應(yīng))。濾去不溶物,將濾液稀釋到100mL,取出稀釋液5mL,加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。使Al3+ 恰好完全沉淀時,消耗氨水_________mL。
(3)將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中,向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g),將溶液小心蒸干。計算可得固體質(zhì)量的最大值。
(4)向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g),反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請通過計算完成下表:(溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示)
b的取值范圍(mol)
溶質(zhì)的成份
溶質(zhì)的質(zhì)量(g)
b<4a×10- 4
 
 
 
Na2CO3、NaHCO3
 
 

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