【題目】有機(jī)物種類(lèi)繁多,請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空:
(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的是__,互為同素異形體的是__,互為同系物的是___,互為同分異構(gòu)體的是___。
①O2和O3;②35Cl和37Cl;③CH3CH3和CH3CH2CH3;④和;⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3;⑥和;⑦和CH3(CH2)3CH3;
(2)下列各烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___(用字母表示)
A.正戊烷 B.異戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8
(3)聚乙烯可用于制造食品包裝袋,由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式為___。
(4)丙烯中處于同一平面的原子最多有___個(gè),丙烯使溴水褪色,其化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)的類(lèi)型是___。
(5)1mol某烷烴完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為11mol,其化學(xué)式為___,其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:___。
【答案】② ① ③ ⑤⑦ ABDCE nCH2=CH2 7 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反應(yīng) C7H16 CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3
【解析】
(1)同種元素的不同核素互為同位素,所以35Cl和37Cl互為同位素,選②;
同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,所以O2和O3互為同素異形體,選①;
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱(chēng)為同系物,CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差一個(gè)CH2二者互為同系物,選③;
分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10,結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體;和CH3(CH2)3CH3分子式均為C5H12,結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體,所以選⑤⑦;
(2)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間的范德華引力增大,所以烷烴的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高,對(duì)于含碳數(shù)相同的烷烴而言,支鏈越多,沸點(diǎn)越低;則五種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>ABDCE;
(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,化學(xué)方程式為nCH2=CH2;
(4)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,乙烯為平面結(jié)構(gòu),丙烯即乙烯中一個(gè)氫原子被甲基代替,則甲基上的碳原子可共面,根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)可知甲基上最多還有1個(gè)氫原子可共面,所以最多7個(gè)原子共面;丙烯含有碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;
(5)烷烴的通式為CnH2n+2,根據(jù)元素守恒可知1mol烷烴燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(n+)=11mol,解得n=7,所以該烷烴的化學(xué)式為C7H16;其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。
(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類(lèi)型為______________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是________________________________________。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;
②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為d g/cm3,S2-半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3
B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)
C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6,FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.操作I所得濾液中不含有Fe3+
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解
C.操作Ⅱ中,通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是_________。
(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________。
(3)FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞,?/span>1.5 g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理,配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?/span>1.5 g)中鐵元素的含量,①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí),將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________;
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________。
a. 稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。
③滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
下列判斷不正確的是( )
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5min內(nèi),v(PCl3)=0.08molL-1min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),A、B 兩種氣體反應(yīng)生成 C 氣體。反應(yīng)過(guò)程中 A、B、C 濃度變化如圖(I)所示 , 若保持其他條件不變,溫度分別為 T1和 T2時(shí),B 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示 ,則下列結(jié)論正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1
B.該反應(yīng)中 T1<T2
C.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且 A 的轉(zhuǎn)化率增大
D.T℃時(shí),在相同容器中,若由 0.3 mol/L A、0.1 mol/L B 和 0.4 mol/L C 反 應(yīng),達(dá)到平衡后,C 的濃度仍為 0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣4molL﹣1 | K1=4.4×10﹣6molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8 molL﹣1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____.
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母序號(hào),下同).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________.
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中有水電離出來(lái)的c(H+)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水電離出來(lái)的c(H+),理由是___________.
(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×10﹣12,該溫度下測(cè)得某溶液PH=7,該溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液PH=2,則a:b=_____.
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