17．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯．
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式．
（3）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

分析 A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則AH元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氧離子含有兩個電子層，則C處于第三周期的金屬元素，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E處于第三周期，為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則AH元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氧離子含有兩個電子層，則C處于第三周期的金屬元素，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E處于第三周期，為Cl元素，
（1）由分析可知，C為鈉、DE為氯元素，故答案為：鈉；氯；
（2）A為氫元素、B為氧元素、C為鈉元素，A、B、C形成的化合物M為氫氧化鈉，電子式為：，
故答案為：；  
（3）①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②D單質(zhì)是Al，A、B、C形成的化合物的水溶液是氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)之值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．0.1molCaO2（過氧化鈣）中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　　）
A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B．相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol．
（3）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請寫出其中一氯取代產(chǎn)物有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）4 或（CH3）3CC（CH3）3．（寫出一種即可）
（2）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進行分離的過程．
（3）寫出步驟③中的化學(xué)反應(yīng)方程式，
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H2C═CH-OH不穩(wěn)定
I．乙烯到A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
Ⅱ．寫出A到B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
III．寫出乙酸乙酯生成A和M的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾   B．結(jié)晶   C．分液   D．蒸餾   E．萃取分液   F．升華
①C分離水和四氯化碳的混合物
②B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
③D分離酒精（沸點為為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
④F分離固體食鹽和碘的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．
（1）Fe電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是正極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．T1（OH）3是兩性氫氧化物B．鉈與酸反應(yīng)比鋁更劇烈
C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱D．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其結(jié)構(gòu)式為，R、T的氫化物的穩(wěn)定強的HCl（填化學(xué)式）
（3）R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在常溫下與M發(fā)生鈍化現(xiàn)象，M和T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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