對于反應H― + NH3=H2 + NH2―的不正確的說法是

A.屬于置換反應   

B.H―是還原劑

C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為1：1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應N2+3H22NH3 下列不是該反應達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應A的熱化學方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
強
強
．
（2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對應的投料比是
4：1
4：1
．
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高，對應的反應溫度越低
投料比越高，對應的反應溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是
30.8%
30.8%
．

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