【題目】酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

（1）化合物I的分子式____________。

（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）化合物也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有_________（填字母）。

A.都屬于芳香烴

B.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)

【答案】 C7H8O2 + CH3CHO BCD

【解析】（1）化合物I的分子式C7H8O2 ；（2）苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（3）化合物也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的加成反應(yīng)，方程式為：+ CH3CHO ；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法A.都屬于芳香族化合物，除C、H外還有O元素，故A錯誤；B.都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C.均含有-COOH，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，故C正確；D. l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)，酚羥基和羧基各消耗1molNaOH，故D正確，故選BCD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列說法正確的是：

A. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B. Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C. C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定

D. Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

A．KCl、H2SO4、S B．金剛石、Na3PO4、Mg

C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

選項

實驗探究內(nèi)容

實驗用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應(yīng)

鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實驗室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C. 石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為

2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

起始時按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B．其他條件不變時，若擴大容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達到平衡

D．使用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

②393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)；

③393 K下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2則將_________(填“變大”“不變”“變小”或“無法確定”)；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________；

⑤該裝置中使用的是________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常數(shù)分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)則反應(yīng)ΔH3＝____________，制香料反應(yīng)的K的表達式________________。

(2)由CO合成甲醇時，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡

B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH 的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)850 ℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)①，開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝____________________________________________________。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol·L－1

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。

②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應(yīng)10 min時達到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當反應(yīng)時間達到3 min時，迅速將體系溫度升至600 K，請在圖2中畫出3～10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置為________。

（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價為+2）和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______價；則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中，被還原的元素名稱是____________。

②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移12mole-，則物質(zhì)a為______（填化學(xué)式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時產(chǎn)生一種無毒氣體，寫出用焦炭還原As2O3時的化學(xué)方程式：_________。

③在轉(zhuǎn)化關(guān)系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。

（3）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為___________。

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同步練習(xí)冊答案