Question

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L^-1的氫氧化鈉，應(yīng)加450mL．

Answer 1

分析 有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH降為3，則酸中c（H⁺）由0.01mol/L變?yōu)?.001mol/L，
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要加入水體積；
（2）混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（酸）_{1}+n（酸）_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$；
（3）混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（酸）-n（堿）}{V（酸）+V（堿）}$．

解答 解：有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH降為3，則酸中c（H⁺）由0.01mol/L變?yōu)?.001mol/L，
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液體積=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=1L，所以需要水的體積是900mL，
故答案為：900；
（2）設(shè)pH=4的鹽酸體積為VL，
混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（酸）_{1}+n（酸）_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
V=1，
則pH=4的鹽酸體積為1000mL，
故答案為：1000；
（3）設(shè)所需NaOH溶液體積為VL，
混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（酸）-n（堿）}{V（酸）+V（堿）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.001mol/L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
V=0.45，
即所需NaOH溶液體積為450mL，
故答案為：450．

點評 本題考查pH的有關(guān)計算，為高頻考點，根據(jù)溶液稀釋、酸堿中和反應(yīng)、羧酸混合特點來計算溶液的pH，側(cè)重考查學生分析計算能力，題目難度不大．