為了測(cè)定K2SO4和Na2SO4混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱(chēng)取該混合物樣品A g，并經(jīng)過(guò)如下操作：①溶解  ②加BaCl2溶液  ③過(guò)濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干  ⑥稱(chēng)量等，最后計(jì)算結(jié)果。問(wèn)：

(1)將BaCl2溶液加入樣品溶解液中時(shí)，怎樣判斷沉淀是否沉淀完全?

(2)過(guò)濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀?若不洗滌，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?

(3)如何判斷沉淀是否已洗滌干凈?

(4)若稱(chēng)取樣品為1.612 g，最后稱(chēng)得沉淀為2.33 g，計(jì)算K2SO4和Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：該題是混合物組成測(cè)定的定量實(shí)驗(yàn)，涉及溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干等基本操作，對(duì)于混合物的成分，利用所學(xué)知識(shí)+Ba2+BaSO4↓進(jìn)行定量分析、計(jì)算結(jié)果。

答案：(1)加BaCl2溶液后靜置，然后向上層澄清液中再加入BaCl2溶液，如果無(wú)沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明上述沉淀完全；如果有沉淀出現(xiàn)，則還需要再加入BaCl2溶液至不再出現(xiàn)沉淀為止。

(2)過(guò)濾后的沉淀上附著有KCl、NaCl和BaCl2，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，必須對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌；若不洗滌，測(cè)得結(jié)果會(huì)偏高。

(3)取最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)說(shuō)明已洗滌干凈。

求得n(K2SO4)＝0.006  mol

n(Na2SO4)＝0.004  mol

w(Na2SO4)＝1-64.8％=35.2％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫(xiě)在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號(hào)）．
a．托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為
酸溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過(guò)程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

為了測(cè)定K2SO4和NaSO4混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱(chēng)取該混合物樣品Ag，并經(jīng)過(guò)如下操作：

①溶解②加BaCl2溶液  ③過(guò)濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干⑥稱(chēng)量等，最后計(jì)算結(jié)果。問(wèn)：

（1）將BaCl2溶液加入樣品溶解液中時(shí)，怎樣判斷沉淀是否沉淀完全？

（2）過(guò)濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀？若不洗滌，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

（3）如何判斷沉淀是否已洗滌干凈？

（4）若稱(chēng)取樣品為1.612g，最后稱(chēng)得沉淀為2.33g，計(jì)算K2SO4和Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

為了測(cè)定K2SO4和NaSO4混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱(chēng)取該混合物樣品Ag并經(jīng)過(guò)如下操作：

①溶解  ②加BaCl2溶液  ③過(guò)濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干  ⑥稱(chēng)量等，最后計(jì)算結(jié)果。

問(wèn)：

（1）將BaCl2溶液加入樣品溶液中時(shí)，怎樣判斷沉淀是否完全？

（2）過(guò)濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀？若不洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

（3）如何判斷沉淀已經(jīng)洗凈？

（4）若取樣品為1.612g，最后稱(chēng)得沉淀為2.33g，計(jì)算K2SO4和Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

為了測(cè)定K2SO4和NaSO4混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱(chēng)取該混合物樣品Ag并經(jīng)過(guò)如下操作：

①溶解  ②加BaCl2溶液  ③過(guò)濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干  ⑥稱(chēng)量等，最后計(jì)算結(jié)果。

問(wèn)：

（1）將BaCl2溶液加入樣品溶液中時(shí)，怎樣判斷沉淀是否完全？

（2）過(guò)濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀？若不洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

（3）如何判斷沉淀已經(jīng)洗凈？

（4）若取樣品為1.612g，最后稱(chēng)得沉淀為2.33g，計(jì)算K2SO4和Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案