Question

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3

C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3

Answer 1

【答案】B

【解析】標準狀況下，112L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，由①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2，③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q3，根據(jù)蓋斯定律①+③×2可得，CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-(Q1+2Q3)，根據(jù)蓋斯定律②+③×2可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-(Q2+2Q3)，4mol甲烷燃燒放出的熱量為4×(Q1+2Q3)kJ，1mol氫氣燃燒放出的熱量為1×0.5×(Q2+2Q3)，所以放出的熱量為4×(Q1+2Q3)+1×0.5×(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，故選B。