【題目】下列五種物質(zhì)中,用序號(hào)填寫(xiě)①Ar ②H2SO4⑤NaOH

只存在共價(jià)鍵的是________________,只存在離子鍵的是_______________________

既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________________,不存在化學(xué)鍵的是____________。

屬于共價(jià)化合物的是_______________,屬于離子化合物的是__________________。

【答案】

【解析】Ar為單原子分子,不存在化學(xué)鍵;CO2中只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;H2SO4為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵;NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,屬于離子化合物;K2S中只含離子鍵,屬于離子化合物;則只存在共價(jià)鍵的是②③,只存在離子鍵的是,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是,不存在化學(xué)鍵的是;屬于共價(jià)化合物的是②③,屬于離子化合物的是④⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)正確的是( )

A. 物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol

C. 1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子

D. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室中試劑儲(chǔ)存的有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 金屬Li存放在盛煤油的試劑瓶里 B. 存放白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封

C. 高錳酸鉀不能和酒精存放在一起 D. 濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是:

A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕

B.電離和水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變

D.酸式鹽的pH均小于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄如

表,其中記錄合理的是

K2SO4BaCl2、NH4NO3

NaCl、Ca(OH)2K2CO3

HCl、Na2SO3NaCl

K2SO4、NaNO3KCl

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是

A稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2

B氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH2+2H+=Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物

C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間

D. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬固體單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì),DF是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是 ,用電子式表示化合物B的形成過(guò)程: 。

3)若AD、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),DM層電子是L層電子的一半,且A、D所含元素同主族,AF所含元素同周期,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同,則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是

A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%

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