Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值大

D．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

Answer 1

分析：A、一定溫度下水的電離存在離子積常數(shù)，隨溫度變化；
B、溶液pH是氫離子濃度的負對數(shù)，氫離子濃度越大，pH越��；
C、醋酸是弱酸酸性強于偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大；
D、酸溶液混合后溶液的pH依據(jù)混合溶液中氫離子濃度計算分析判斷．

解答：解：A、25℃時，水的電離存在離子積常數(shù)，隨溫度變化，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)，故A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數(shù)，溶液中c（H⁺）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強于偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液堿性越強，25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=

10-3×10-2+10-4×10-2

2×10-2

=5×（10^-4+10^-5）mol/L，溶液的pH=3.3，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中離子積常數(shù)的影響因素分析，鹽類水解的分析判斷依據(jù)，溶液pH的計算方法，題目難度中等．