30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣濃度為（）

    A．             0.5mol/L            B． 0.6mol/L        C． 1.00mol/L D． 2mol/L


考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：  先利用n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算Cl﹣的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=來計算混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，

CaCl2的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，

則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，

混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，

則混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，

故選C．

點評：  本題考查混合溶液中離子濃度的計算，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，注意溶液體積的變化忽略不計，比較基礎(chǔ)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與93g Na2O中氧原子數(shù)一定相等的是（）

    A．             67.2L CO2           B． 33g CO2          C． 80g SO3   D． 98g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)

    B． 氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低

    C． 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

    D． 根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）

    A．             過濾                B． 蒸餾            C． 分液 D． 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

    A．             原子數(shù)              B． 分子數(shù)          C． 體積 D． 物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為   mol/L；含溶 質(zhì)    g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，其中含Na+   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

    B． 濃硫酸可用于干燥O2、CO2

    C． 硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2

    D． 濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． CO的摩爾質(zhì)量為28

    B． 常溫常壓下，NA個氫原子與NA 個氮氣的質(zhì)量比為1：14

    C． 32克O2所含原子數(shù)目為2NA

    D． 常溫常壓下，1molCO分子所占體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�

　

A．

ABn型分子中A、B均不含氫原子

　

B．

A元素的相對原子質(zhì)量必小于B元素的相對原子質(zhì)量

　

C．

分子中所有原子都在同一平面上

　

D．

ABn型的價層電子對數(shù)等于n

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