Question

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^﹣濃度為（）

    A．             0.5mol/L            B． 0.6mol/L        C． 1.00mol/L D． 2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：  先利用n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Cl^﹣的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=來(lái)計(jì)算混合液中Cl^﹣的物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，

CaCl₂的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，

則Cl^﹣的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，

混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，

則混合液中Cl^﹣的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解，注意溶液體積的變化忽略不計(jì)，比較基礎(chǔ)．