【題目】《唐本草》是我國(guó)唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過(guò)程描述為：“…本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分是下列中的

A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. MgSO4·7H2O

【答案】B

【解析】本來(lái)綠色，燒之赤色，根據(jù)Fe2+呈綠色，F(xiàn)e2O3為紅色，可知“青礬”為FeSO4·7H2O，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的

B. 共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等

D. H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，由水電離出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（ ）

A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是

A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯

C. 己烷、苯、環(huán)己烷 D. 甲苯、己烷、己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適的催化劑作用下雙鍵可斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴若CH2===C(CH3)CH2CH3與CH2===CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類(lèi)反應(yīng)，則新生成的烯烴的種數(shù)是（包括順?lè)串悩?gòu)）

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑。

①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為______________________

③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是______________________，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說(shuō)明） _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO2 + Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含x、y表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ ）

選項(xiàng)

酸

堿

堿性氧化物

鹽

A

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al（OH）3

食鹽


A.A
B.B
C.C
D.D

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