5．下列有關物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SO2具有還原性，可用作漂白劑
C．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
D．常溫下濃硫酸具有強氧化性，可用作脫水劑

分析 A．依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱解答；
B．二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質；
C．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；
D．濃硫酸具有吸水性，可以用作脫水劑．

解答 解：A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，故可用作制冷劑，故A正確；
B．二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，所以具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，故B錯誤；
C．晶體硅可用于制作半導體材料是因為導電性介于導體與絕緣體之間，與晶體硅熔點高硬度大無關，故C錯誤；
D．常溫下濃硫酸具有吸水性，可用作脫水劑，故D錯誤；
故選：A/

點評 本題考查了常見物質的用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．相對分子質量相同的物質是同種物質
B．分子組成相差若干個CH2的兩種有機物互為同系物
C．分子式相同的不同有機物一定是同分異構體
D．符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬中與水不可能發(fā)生反應的是（　�。�
A．鉀B．鋁C．鎂D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應加入的物質是（　�。�
A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．密閉容器中反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是（　�。�
A．升高溫度B．保持容器的體積不變充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出D．增大容器容積，減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的裝置．通電一段時間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標準狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關于實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．a電極的產(chǎn)物有Cu和H2
B．反應一段時間后，溶液的pH值變小
C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色．
D．a、b電極轉移的電子數(shù)為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．

試回答下列問題：
（1）10種元素中，原子半徑最大的是⑨（填序號）．⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4；
（2）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質與⑧的氫化物的水溶液反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　　）
A．SiO2中的Si的化合價為+4B．起保鮮作用的物質是酒精
C．該保鮮劑不能與明火接觸D．酒精揮發(fā)時分子體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

回答下列問題：
（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：Cl2接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而非其他成分．現(xiàn)有六種試劑：①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水，則還需選用④⑤（填試劑序號）進行后續(xù)實驗．
（4）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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