下列離子方程式正確的是

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL 某氣體的質(zhì)量為0．125g，則該氣體可能是下列中的

A．氨氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（一）如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實驗裝置，請回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是___________________

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________

③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH= （假設(shè)溶液體積變化忽略不計），轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

（二）（1）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221．0 kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時間B＞A ②開始時反應(yīng)速度A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B＞A

④整個反應(yīng)階段平均速率B＞A ⑤鹽酸中鋅有剩余 ⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多 ⑧乙酸溶液中放氫氣多

A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用膽礬配制0．1mol/L硫酸銅溶液1L，應(yīng)當(dāng)

（A）取25．0gCuSO4·5H2O溶于1L水中

（B）取16．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀釋至1L

（C）將膽礬加熱失去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅16．0g溶于1L水

（D）取25．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀釋配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。

（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___________L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1．0mol，當(dāng)有0．75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，正確措施是

A．加催化劑同時增大壓強(qiáng) B．加催化劑同時升高溫度

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。第2 min時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：

時間

c（CO）/mol/L

c（H2）/mol/L

c（CH3OH）/mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0．8

2．6

0．2

第4 min

0．4

1．8

0．6

第6 min

0．4

1．8

0．6

下列說法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是

A． B．

C． D．

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