用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，64gSO2含有氧原子數(shù)為

A．1NA B．4NA C．3NA D．2NA

D

【解析】

試題分析：64gSO2的物質(zhì)的量為64g/64g·mol-1=1mol，故氧原子數(shù)為2×1mol×NA=2NA，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)的砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族．下列說(shuō)法中，不正確的是

A．原子半徑：Ga＞As＞P

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

D．Ga（OH）3 可能是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池，

某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

A．①②③ B．③④⑤

C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別

A．1000mL，117g B．950mL，111．2 g

C．任意規(guī)格，117g D．500mL，111．2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是

A．0．4 mol氧氣 B．5．4 g H2O

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6 L二氧化碳 D．10 g氖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）對(duì)于反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）能使正反應(yīng)速率瞬時(shí)加快的因素有____________(填字母，下同)；

（2）能使逆反應(yīng)速率瞬時(shí)加快的因素有____________

A．增大N2和H2的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．加(正)催化劑

E．增加NH3濃度

F．減少NH3濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是

A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素名稱）；

（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；

（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ；

（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；

（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是 ，常用于制造 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（7）鋁是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（8）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ，俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫出二氧化氮溶于水的反應(yīng)為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)，消耗的氯氣是 mol。

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。

A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ +

完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

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