Question

（08年上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是（）

 

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

 

A．①④                                 B．①②          C．②③          D．③④

Answer 1

答案：A  

考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。

解析：某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，正常水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-7

mol?L^－1 ，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO₂＋H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋，HSO₃-SO₃^2－＋H^＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na^＋＋OH^－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH₄Cl+H₂ONH₃ ?H₂O+HCl ，促進水的電離，使得溶液呈酸性：c(H^＋)>1.0×10^-7 mol?L^－1 , ③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H^＋)＝1.0×10^-7mol?L^－1 。

相關(guān)知識點：

①某溶液中由水電離出來的c(H^＋)<1.0×10^-7mol?L^－1，說明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC₂O₄  、NaH₂PO₄ 、NaHSO₃ ）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來的c(H^＋)>1.0×10^-7mol?L^－1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽 ），這種溶液因為鹽的水解而促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。

③某溶液中由水電離出來的c(H^＋)=1.0×10^-7mol?L^－1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。