3．在 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）24mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是1mol．用“單線橋”表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和方向．

分析 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合基本概念來(lái)解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，為還原劑，被氧化，氧化劑HNO3參加反應(yīng)后生成的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物，還原劑Cu反應(yīng)后的產(chǎn)物Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；4mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是1mol；反應(yīng)中3個(gè)Cu失去6個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
故答案為：Cu；HNO3；NO；Cu（NO3）2；1；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)可以快速制取單質(zhì)鐵，工業(yè)上常用此法冶煉鐵
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)中用做焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物水解生成Fe（OH）3膠體，故可用于自來(lái)水消毒和凈化
D．SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過(guò)程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過(guò)程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．晶體硅可用作制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．葡萄糖能用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．自來(lái)水廠可使用Cl2和FeSO4•7H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2=△H3＞△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2379
n（Y）mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前  v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44
D．其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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