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已知某有機物A分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則A的同分異構體數(shù)目共有（不考慮立體結構）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

① SO2； ② CH3CH2CH=CH2； ③ ； ④ CH3CH3。

A．①②③④ B．①② C．①②④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）存一定條件下反應,生成的二酯有

A．4種

B．6種

C．8種

D．10種

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．在0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H＋）:c（SO42－）始終為2:1

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0、△S<0

B．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）

C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱

D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：簡答題

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產生該差異的可能原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．
請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為4s24p3．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式CO2或CS2或N2O（任寫一種即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構體？是（填“是”或“否”）
（6）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如圖轉化關系（無機產物略）：

其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，反應①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構體、．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內的平均反應速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應達平衡后，為使容器中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時生成I2的質量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2倍
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量和密度不變．

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