【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol,下列說法錯誤的是
A. 與這些碳完全燃燒相比,碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393.5 kJ/mol
C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應放出的熱量為614.5 kJ
D. 已知相關的化學鍵鍵能數據如下
化學鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
【答案】D
【解析】
A.碳完全燃燒放熱放出的熱量最多,因此反應中損失的熱量就相當于是生成的CO再燃燒時所放出的熱量。根據已知條件可知,生成的CO是1mol,所以損失的熱量就是283kJ,故A正確;
B.已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,②CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol,根據蓋斯定律由①+②可得C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol,所以CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ/mol,故B正確;
C.碳在氧氣中燃燒,氧氣不足發(fā)生反應2C+O22CO,氧氣足量發(fā)生反應C+O2CO2,3mol碳在2mol氧氣中燃燒,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1與1:1之間,設生成的CO為xmol,CO2為ymol,根據碳元素守恒有x+y=3,根據氧元素守恒有x+2y=2×2,聯(lián)立方程,解得x=2,y=1,由C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol、C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol,3molC(s)與2mo O2(g)完全反應放出的熱量為110.5kJ/mol×2mol+393.5kJ/mol×1mol=614.5kJ,故C正確;
D.反應熱等于斷開舊鍵吸收的熱量與形成新鍵所放出能量的差值,則根據表中數據和反應的化學方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反應熱ΔH=(1076kJ/mol+436kJ/mol×2)-(413kJ/mol×3+343kJ/mol+465kJ/mol)=-99kJ/mol,故D錯誤。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol,實際生產中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質的量之比為1:2.8。
①合成氨技術是氮的固定的一種,屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑,下列關于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數目
③關于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。
A.原料氣中N2過量,是因N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉化率
B.控制溫度(773K)遠高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉化率
D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2,原料氣須經過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下,該水解反應的平衡常數為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中,反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快
B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)
C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是( )
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構簡式為:______________
(2)寫出B、D化合物中官能團名稱:
B中含官能團_____________;D中含官能團_________;
(3)寫出反應的化學方程式
①___________________________________________ 反應類型:___________
②___________________________________________ 反應類型:___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氫大麻酚(簡稱THC),是大麻中的主要精神活性物質,其結構如圖。下列有關THC的說法不正確的是
A. THC難溶于水
B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質的溴水發(fā)生反應
C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖,下列說法正確的是
A. 甲池是化學能轉化為電能的裝置,總反應式為:2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不斷溶解
C. 反應一段時間后要使乙池恢復原狀,可加入一定量Cu(OH)2固體
D. 當甲池中280 mL(標準狀況下)O2參加反應時,乙池中理論上可析出1.6g 固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數)越小
B. 溫度升高,分子動能增加,減小了活化能,故化學反應速率增大
C. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產生銅綠
D. 能用核磁共振氫譜區(qū)分和
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設計下列裝置制備硫酸錳:
下列說法錯誤的是
A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑
B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 裝置III用于吸收未反應的SO2
D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程
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