Question

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器	起始濃度		平衡濃度
	c(H2)/mol·L-1	c(I2)/mol·L-1	c(HI)/mol·L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

Answer 1

【答案】A

【解析】A、對比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故：HI的平衡濃度：a=b>0.004，選項A正確；B、恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，選項B錯誤；C、甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為： ，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，選項C錯誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計算丙中條件下的平衡常數(shù)。

H2 (g) +I2 (g)2HI(g)

起始濃度/（mol/L）0.01 0.01 0

改變濃度/（mol/L）0.002 0.002 0.004

平衡濃度/（mol/L）0.008 0.008 0.004

K==0.25

選項D錯誤。答案選A。