【題目】有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答下列題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為___C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

2E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。BCGH的反應(yīng)類(lèi)型分別為_____。

3D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

4)寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①與E具有相同官能團(tuán);②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

【答案】甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10

【解析】

由題目?jī)?nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B,B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為:F在一定條件下反應(yīng)生成GG與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H,根據(jù)此分析解答本題。

1)由題意可知A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯,CB發(fā)生水解反應(yīng)生成,C為苯甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

2)題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知E中含有的官能團(tuán)為:羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由GH,反應(yīng)過(guò)程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

3)由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu),所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。

4)由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,反應(yīng)方程式為:2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O

5)①與E具有相同官能團(tuán);②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為:甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基,變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí),變換,有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí),變換,有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對(duì)位時(shí),變換,有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

A.直接用天平稱(chēng)取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽(yáng)極材料是____,電解液為_(kāi)_____。

(4)25時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

連接上述儀器的正確順序是:____________。

氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______ ;當(dāng)參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ 。

在裝置中:飽和食鹽水的作用是 ______。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉試紙如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,寫(xiě)出反應(yīng)方程式 ______ 。

寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是:關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是( )

①能發(fā)生加成反應(yīng); ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成兩種有機(jī)物;

④不能使溴水褪色; ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng); ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾個(gè) ( )

①重水的化學(xué)式為T2O

CO2的比例模型:

H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑

⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

⑧水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業(yè)上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

B.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車(chē)輛每年以15%20%的速度增長(zhǎng),交通事故也頻發(fā),汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為58

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮?dú),則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1NA

B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

C.一定溫度下,1moLFeCl3可生成NA個(gè)FeOH3膠體顆粒

D.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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