Question

4．在一個(gè)4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

• A． x=3
• B． A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． 從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5 mol•L^-1•min^-1
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

Answer 1

分析 經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L^-1，生成D為4L×0.5mol/L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2 D（g）
開始   6        5                0            0
轉(zhuǎn)化    3        1                2           2
平衡  3          4                2           2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來解答．

解答 解：經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L^-1，生成D為4L×0.5mol/L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2 D（g）
開始   6        5                0            0
轉(zhuǎn)化   3        1                2           2
平衡   3          4                2           2
A．由上述分析可知，x=2，故A錯(cuò)誤；
B．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3mol}{6mol}$×100%=50%，故B正確；
C．從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1mol}{4L}}{2min}$=0.125 mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意x的確定及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．