Question

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是

1. A.
   X＞Z＞W(wǎng)＞Y
2. B.
   Z＞X＞Y＞W(wǎng)
3. C.
   X＞Y＞Z＞W(wǎng)
4. D.
   Y＞W(wǎng)＞Z＞X

Answer 1

A
分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，據(jù)此分析解答．
解答：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；
電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；
負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；
負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．
故選A．
點評：本題以金屬活動性順序的判斷為載體考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應類型、電極反應現(xiàn)象等知識來分析解答即可，難度不大．